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游离氯

游离氯全称游离性余氯(见游离性余氯),又称游离有效氯(free available chlorine)、游离余氯(free chlorine residual)或游离有效余氯(free available chlorine residual)。以次氯酸次氯酸根离子或溶解的单质氯形式存在的氯。弱酸性次氯酸根的存在方式不易直接形成。

元素符号CL

游离氯不是分子,不是单质,也就是原子

游离氯就是氯原子,氯元素

元素原子量:35.45

元素类型:非金属

发现人:舍勒发现年代:1774年

1774年,瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应,制得氯气;1810年由戴维确定了氯元素的存在。

黄绿色气体。密度3.214克/升。熔点-100.98℃,沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。有毒,剧烈窒息性臭味。电离能12.967电子伏特,具有强的氧化能力,能与有机物和无机物进行取代和加成反应;同许多金属和非金属能直接起反应。

工业上由电解食盐水溶液制取;实验室中用盐酸和二氧化锰来制取。

制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。

1771-1774年间,舍勒将软锰矿(MnO2)与盐酸混合,放置在曲颈瓶中加热,在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味,吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气,并且研究了它的一些性质。

MnO2 + 4HCl → MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑

尽管舍勒很早就制得了氯气,但却并没有完全认识它的一些性质,所以他不但没认为是找到了一种新的元素,还把氯气当成了是氧的化合物“氧化的盐酸”。直到1810年,英国化学家戴维确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素,从希腊文chlōros(黄绿色)命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。

氯是自然界中广泛分布的一种元素,在地壳中存在着各式各样的氯化物,一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末,在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时,制得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论,妨碍了科学家们对它本质的认识,经过三十多年才确定它是一种元素。

氯,原子序数17,原子量35.4527,元素名来源于希腊文,原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学架舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯,但他错误的认为是氯的含氧酸,还定名为“氧盐酸”。1810年,英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素,并定名。氯在地壳中的含量为0.031-,自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中,氯的最大来源是海水。天然氯有两种稳定同位素:氯35和氯37。

氯单质为黄绿色气体,有窒息性臭味;熔点-100.98°C,沸点-34.6°C,气体密度3.214克/升,20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。

氯相当活泼,湿的氯气比干的还活泼,具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外,氯能与所有元素直接化合生成氯化物;氯还能与许多化合物反应,例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。

氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上,以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体,还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性,每升大气中含有2.5毫克的氯气时,即可在几分钟内使人死亡。

聚合氯化铝PAC在去除浊度和天然有机物时具有碱度消耗小、处理成本低廉、受温度影响小和污泥产量较少的优点而被广泛地应用于生活饮用水、工业给水处理、工业废水和生活污水的净化处理。另外在铸造、医药、制革、造纸等方面也得到广泛地应用。生产聚合氯化铝的方法较多。使用氯气生产居多。

聚合氯化铝的合成原料很多,根据原料的来源,可大致分为3类BJ:1)含铝矿石包括铝土矿、高岭土、黏土、煤矸石、焦宝石、明矾石等;2)工业废物包括铝屑、铝灰、铝渣、废铝箔、三氯化铝废水等;3)化工产品及中间体包括结晶氢氧化铝、三氯化铝、铝酸钠等。

PAC是作为吸附剂已经被越来越多的用于水处理中。因为粉末活性炭比表面积大、吸附性强,对于水体嗅味的去除有较好的效果所以被应用于水处理中以提高水体的口感。又因为其价格昂贵,为了达到处理效果,一般投加量比较大,会大幅地提升水处理成本,因此一般应用于水体的应急处理中。

氯化钠,无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨。不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱烧碱及其他化工产品,矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌,还可用作调味料的原料和精制食盐。

氯化钠是人所不可缺少的。成人体内所含钠离子的总量约为60 g,其中 80-存在于细胞外液,即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有:(1)维持细胞外液的渗透压,(2)参与体内酸碱平衡的调节,(3)氯离子在体内参与胃酸的生成,此外,氯化钠在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。

无机物和有机物工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱烧碱氯酸盐次氯酸盐漂白粉金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂,有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中,用于调味等。高温热源中与氯化钾氯化钡等配成盐浴,可作为加热介质,使温度维持在820~960℃之间。此外、还用于医学,玻璃、染料、冶金等工业。

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