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反应物

化学反应中,能参加反应的物质叫做反应物,指的是某一化学反应中可以被消耗的物质。化学反应涉及的溶剂和催化剂,不算作反应物。

化学反应中,能参加反应的物质叫做反应物(reactant),(在生物中称作底物或受质)指的是某一化学反应中可以被消耗的物质。虽然化学反应中一般也涉及溶剂和催化剂,然而它们通常不被算作反应物。

试剂更强调该种化学物质的某种特定用途。

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写这类离子方程式时,首先要搞清反应物物质的量之比,若没告诉比例关系,则要弄清滴加顺序。一般说,开始滴加时,滴管中的反应物是不足量的,而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说,若碱过量,中和产物为正盐,若酸或酸性气体在与碱反应时过量,可能生成酸式盐(对多元酸来说)。在氧化还原反应中,若氧化剂过量,能被氧化的元素都将被氧化;若氧化剂不足量,则还原性强的元素首先被氧化,就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。

生成物可与过量反应物继续反应的反应

例1、 CO2通入过量的NaOH溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O

过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+OH-=HCO3-

例2、 少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液反应: Al3++3OH=Al(OH)3

少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液反应:Al3++4OH ==AlO2+2H2O

例3、FeCl3溶液与Na2S溶液反应

Fe3+与S2-能发生氧化还原反应生成Fe2+,而Fe2+与S2-能反应生成FeS沉淀,FeS沉淀又溶于酸性溶液,所以书写离子反应方程式时应该高度注意。

(1) 当n(FeCl3)∶n(Na2S)≥2∶1时,即FeCl3足量,溶液呈酸性时。

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

(2) 当n(FeCl3)∶n(Na2S)≤2∶3时,即Na2S足量,溶液呈碱性时。

2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

(3) 当n(FeCl3)∶n(Na2S)=1∶1时,即Na2S、FeCl3均反应完全。

2Fe3++2S2-=FeS↓+S↓+Fe2+

小结:正确写出离子反应方程式的关键在于:

①根据反应物用量配比判断某一反应物是否是不足、过量还是适量。

②判断产物是否与过量的反应物反应。

特殊的反应

有些离子反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑其它一些特殊因素才能正确地写出离子反应方程式

例1、 新制的氯水与FeBr2溶液反应

该反应除了要考虑反应物的量的关系外,还要考虑Fe2+与Br-的还原性强弱。由于Fe2+的还原性比Br-强,所以Cl2先氧化Fe2+,后氧化Br

(1) 当n(FeBr2)∶n(Cl2)≥2∶1时,即FeBr2溶液反应中滴入少量氯水。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

(2) 当n(FeBr2)∶n(Cl2)≤2∶3时,即FeBr2溶液反应中滴入足量氯水。

2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl

(3) 当2∶3 <n(FeBr2)∶n(Cl2)<2∶1时,如向20mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入44.8mL标准状况下的氯气。首先要计算出n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1,然后再写离子反应方程式

2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

注意:新制的氯水与FeI2溶液反应;由于I-的还原性比Fe2+强,所以Cl2先氧化I,后氧化Fe2+

例2、 Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑①Mg(OH)2溶解度比MgCO3的溶解度要小,反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3。②OH-先与Mg2+反应后与HCO3-反应。

(1)当n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶4时,即NaOH足量。

Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

(2)当n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≥1∶2时,即NaOH少量。

Mg2++2OH=Mg(OH)2

(3)当1∶43)2]∶n(NaOH) ≤1∶3时,如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH) =1∶3

Mg2++HCO3-+3OH=Mg(OH)2↓+CO32-+H2O

(4)当1∶3<n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)<1∶2时,如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH) =5∶12

5Mg2++2HCO3+12OH=5Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

综上所述:反应物用量配比不同反应不同的离子反应方程式的书写应根据离子的性质、反应物用量的多少以及反应环境具体分析、灵活运用才能正确写出。

推测生成物

第一、要记忆一些有颜色的物质或者有特殊性质的物质,这些往往是解题的切入点,如 红色:Cu;Cu2O;红磷(暗红色)、Fe2O3(棕红色)、Fe(OH)3(红 褐 色) 、[Fe(SCN)]2+(血红)、 液Br2(深红棕色)、Br2水 (橙色)、Br2(CCl4)红棕色 、Br2蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)黄色:Agl(黄色)、Ag3PO4(黄色)、S(淡黄)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄)、FeCl3(棕黄)、I2水(棕黄色)、Fe3+(棕黄色)、Cl2(黄绿色)蓝色:CuSO45H2O、Cu(OH)2、Cu2+的溶液绿色:FeSO47H2O、Fe

第二、记忆一些工业反应,如氯碱工业,硫酸工业等等

第三、记忆一些特殊的反应条件,如电解,就要想到可能是电解饱和氯化钠或电解熔融氧化铝;高温则根据反应是否有单质参加或生成,金属参加与否判断是否是铝热反应,铁与水蒸汽反应等等,还有就是像一些连续氧化的问题如H2O-SO2-SO3-H2SO4,NH3-NO-NO2-HNO3

同一物质处于不同的结构状态其反应活性差别很大。

反应物结构愈完整,品格缺陷少,不利于扩散,固相反应速度慢。质点间键力强,结构牢固,品格能高,反应活性低。

多晶转变过程往往伴随着晶格的重排,晶格的重排使晶格疏松和活化。例如SiO2多晶转变即可使晶格疏松活化,易于破碎。

热分解和脱水,由于气体和蒸气从晶体中排出,使晶格具有较大的比表面积和晶格缺陷,或分解脱水后成为无定形物质,使反应活性增加,加速固相反应的进行。例如轻烧过的原料比死烧原料具有高得多的反应活性,CaCO3分解在轻烧情况下,得到疏松多孔的CaO,有利于它与SiO2反应,生成C2S。高岭石Al2O32SiO22H2O加热脱水得到偏高岭石Al2O32SiO2,继续加热得到具有一定活性的Al2O3和SiO2 [1]


  

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