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二氟化氙

二氟化氙(Xenon difluoride),也称为二氟代氙,分子式为XeF2,分子量为169.30。 [1]

是一种无色固体,在室温下容易升华而形成大的透明晶体。二氟化氙蒸汽是无色的,具有令人发呕的恶臭。它是很强的氧化剂,可使许多有机、无机化合物氟化而放出氙,可从氯化氢中释放氯气,将碘化钾氧化成碘。它是一种选择性很好的氟化试剂,在无机氟化物制备及有机合成中有广泛的应用。

分子结构: Xe原子以sp3d杂化轨道成键,分子为直线形分子

蒸气压(Pa):400~533(室温)

性状:无色透明晶体

溶解性:在中性或碱性溶液中分解,在酸性溶液中较为稳定,水溶液有刺激气味。 [2]

二氟化氙是一个稳定的化合物,可长期储放在镍制容器中,与干燥的石英或玻璃器皿也不发生反应

与氢气反应(400℃)定量地放出氙和生成氟化氢,通常用这个反应来分析二氟化氙:

XeF2 + H2 → Xe + 2HF

可进一步与单质反应生成四氟化氙(200℃)和六氟化氙(400℃):

XeF2 + F2 → XeF4

XeF2 + 2F2 → XeF6

二氟化二氧也可以将其氧化为四氟化氙和六氟化氙

溶于水,在稀酸溶液中水解缓慢,在碱性溶液中迅速水解,生成氧气以及氟化氢:

2XeF2 + 4OH- → 2Xe↑ + O2↑ + 4F- + 2H2O

有很强的氧化性,1968年Appelman等首次用XeF2氧化BrO3-合成了高溴酸盐:

BrO3-+ XeF2 + H2O → BrO4- + Xe + 2HF [2]

氙与氟混合加热,若氟量增加,依次可制得二氟化氙、四氟化氙六氟化氙。如氟、氙配料比及反应温度、反应压力选择得当,收率可提高。

将氙(稍过量)和氟导入硬质玻璃反应器中,在98066.5帕下,光照24小时,也可生成二氟化氙,再经数周,就见到结晶。但应注意,反应器应绝对干燥,否则将腐蚀反应器。以氧化银三氧化二镍、二氟化镍氟化银等为催化剂可使反应度大大提高。 [2]

主要用作氟化试剂。二氟化氙在反应后,氙一般不会进入到产物中,释出的氙可以循环使用,所以它是一种很好的氟化剂。

它可以氟化许多无机化合物,并且是一种选择性很好的无机物氟化剂。二氟化氙只有在气相和非水溶液中才具有氟化性质,在水溶液中它只能起氧化剂的作用。

二氟化氙的氟化性比较温和,又比较稳定,操作比较安全,而且反应物的产率和氟化选择性也都比较好。因而在有机合成,特别是在芳香族化合物中,是一个有用的氟化剂。如在四氯化碳中合成氟苯,产率为68-:

C6H6 + XeF2 → C6H5F + Xe↑ + HF [2]

危险运输编码:UN 3087 5.1/PG 2

危险品标志:极毒氧化剂

安全标识:S17S26S28S45S36/S37/S39

危险标识:R8R25R26R34 [3]

S17:远离可燃物质。

S26:万一接触眼睛,立即使用大量清水冲洗并送医诊治。

S28:接触皮肤之后,立即使用大量皂液洗涤。

S45:出现意外或者感到不适,立刻到医生那里寻求帮助(最好带去产品容器标签)。

R8:遇到易燃物会导致起火。

R25:吞咽有毒。

R26:吸入极毒。

R34:会导致灼伤。

1、疏水参数计算参考值(XlogP):无

2、氢键供体数量:0

3、氢键受体数量:2

4、可旋转化学键数量:0

5、互变异构体数量:无

6、拓扑分子极性表面积:0

7、重原子数量:3

8、表面电荷:0

9、复杂度:2.8

10、同位素原子数量:0

11、确定原子立构中心数量:0

12、不确定原子立构中心数量:0

13、确定化学键立构中心数量:0

14、不确定化学键立构中心数量:0

15、共价键单元数量:1 [4]

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